20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅．請回答相關問題：
（1）化合物AE₂的結構式S=C=S
（2）化合物D₂C₂的電子式
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F₂（g）+B₂（g） 2BF₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是AD（填序號）．
A．反應物的轉化率增大　　     B．平衡不發(fā)生移動
C．F₂的質量分數(shù)增大　  　     D．正逆反應速率都增大．

19．（1）如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據(jù)裝置回答下列問題：
①將生石灰加入小試管內(nèi)，然后注入足量水，有關反應的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②U形導管中液面A下降（填“上升”或“下降”），說明此反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO₂（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

18．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于1×10^-5 mol•L^-1，該溶液的溶質可能是（　　）

A．

NaHSO4

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

17．下列說法均摘自學生的作業(yè)本，你認為無科學性錯誤的是（　　）

	A．	硝酸、純堿、明礬和氧化鐵分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	氯化氫、氯氣、二氧化氮溶于水都能導電，都是電解質
	C．	煤的氣化、液化都是化學變化，可為人類提供清潔高效的燃料
	D．	氨水、醋、84消毒液中都存在電離平衡，它們都是弱電解質

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
	B．	H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

15．某化學興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO₃，并測定產(chǎn)品純度．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有：
①BaSO₃②BaSO₄．
實驗一：探究白色沉淀的成分
（3）設計如下實驗方案：

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量稀鹽酸，充分振蕩．	若沉淀部分溶解，則含有②．

實驗二：測定產(chǎn)品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入鹽酸（可從鹽酸、硝酸、NaOH溶液中選擇一種）．實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO₃的質量分數(shù)為$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最終測得的BaSO₃的質量分數(shù)偏小，可能的原因是：SO₂未被完全吸收
若最終測得的BaSO₃的質量分數(shù)偏大，可能的原因是：鹽酸揮發(fā)出HCl被C中堿石灰吸收
（5）形成②的原因可能是裝置中殘留的氧氣使Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，為制備純凈的BaSO₃，請設計改進圖1裝置的實驗方案：從燒瓶左邊通入氮氣排除裝置中的空氣．

14．海波（Na2S₂O₃•5H₂O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S₂O₃•5H₂O．海波的部分性質如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請回答下列有關實驗問題：
（Ⅰ）海波的制取
實驗室制備海波過程如下：

（1）操作中趁熱過濾的原因是防止溫度降低時海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過濾后所得初產(chǎn)品需經(jīng)過洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應（S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O）．

參照丁圖簡述對海波晶體洗滌的方法關小水龍頭，加入乙醇沒過產(chǎn)物，讓乙醇慢慢通過晶體．
（Ⅱ）海波純度的測定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應原理為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某同學用干燥的錐形瓶稱取產(chǎn)品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L^-1的標準碘水滴定，當達到滴定終點時，消耗VmL標準碘水．
（3）判斷滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)渭幼詈笠坏螛藴实庖簳r，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該海波（Na2S₂O₃•5H₂O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導致滴定結果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經(jīng)水洗后末用標準液潤洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實驗探究
探究一：為探究外界條件對化學反應速率的影響因素，取一部分產(chǎn)品與稀硫酸發(fā)生反應設計了以下四組實驗：

組號	反應溫度（℃）	Na2S2O3		H2O	H2SO4
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	V/mL	c/mol•L-1
①	10	10	0.1	0	10	0.1
②	10	5	0.1	5	10	0.1
③	30	10	0.1	0	10	0.1
④	30	5	0.1	5	10	0.1

（6）上述四組實驗中通過兩兩比較，能夠得出反應速率影響因素的實驗組合有4組．

探究二：取一部分初產(chǎn)品與稀硫酸反應，為檢驗實驗過程中產(chǎn)生的SO₂氣體，設計了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗SO₂的離子反應方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結構簡式為：．下面有關PHB的說法不正確的是（　　）

	A．	PHB是高分子化合物
	B．	合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
	C．	通過縮聚反應可以制得PHB
	D．	在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應

12．下列方法能用于鑒別二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的是（　�。�

A．

1H核磁共振法

B．

銅絲燃燒法

C．

李比希燃燒法

D．

元素分析儀

11．25℃時，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②NaCN  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關系：②＜③＜①．