6．下列反應(yīng)能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　�。�

	A．	NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)		B．	Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
	C．	NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)		D．	氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
	D．	92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

4．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
	B．	蒸餾實驗時，冷水從冷凝管下口入，上口出
	C．	萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
	D．	萃取實驗時，應(yīng)先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放

3．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
	B．	膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙
	C．	Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
	D．	江河入�？谌�角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

2．某實驗小組做鈉與水反應(yīng)的實驗，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO₂和SO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，SO₂的體積分數(shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．

20．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V₁ mL和V₂ mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V₁和V₂ 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L^-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

19．現(xiàn)有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：

陽離子	Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
陰離子	NO3-、CO32-、OH-、HCO3-

已知：
①A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B．
②C溶液呈強堿性．
請回答下列問題：
（1）請寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：AMg（HCO₃）₂BNa₂CO₃CBa（OH）₂DAgNO₃
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和足量的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
②B和足量醋酸溶液的反應(yīng)：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
③C和少量的硫酸溶液反的應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
④C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
⑤D和鹽酸的反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．請按要求回答填寫下列空白：
（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（4）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實驗測得CO和O₂混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為75%．

17．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性
	B．	含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強
	C．	金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)
	D．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降