6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，B、處于同主族，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的電子式是E的元素符號(hào)是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

5．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na₂O₂②Al₂O₃③NaHCO₃④Ca（ClO）₂．其中，受熱分解產(chǎn)生CO₂的是③（填序號(hào)，下同）；能與水反應(yīng)生成氧氣的是①；難溶于水的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)制得的是④．

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產(chǎn)物為SO₂．

3．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄約含H原子的個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，溶于水后電離出SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：16．

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)3Cu²⁺+2Al═3Cu²⁺+2Al³⁺；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．

①△H 表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達(dá)到除垢的目的．

20．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

19．下列說法一定正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	B．	用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
	C．	某溫度時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	D．	在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變

18．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	Na2C03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　）

A．

2mol  CH4

B．

3mol  NH3

C．

4mol  H3PO4

D．

5mol  H2