5．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
（5）對(duì)所配制稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂
（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

3．按要求回答下列問題．
（1）某小組同學(xué)探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液到過量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
得出的結(jié)論是：H₂SO₃的氧化性比Br₂的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H₂O₂，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2Br^-+H₂O₂=Br₂+2H₂O，得出的結(jié)論是H₂O₂的氧化性比Br₂的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是BaSO₄，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O₂將SO₃^2-氧化為SO₄^2-．
（3）為探究SO₂使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO₂氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號(hào)）
a．SO₂使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO₂分子
b．SO₂使品紅溶液褪色的微粒一定是H₂SO₃分子
c．此實(shí)驗(yàn)無法確定SO₂使品紅溶液褪色的微粒
d．將干燥的SO₂氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色
由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁荋₂SO₃或HSO₃^-或SO₃^2-．
（4）配平并完成下列離子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O₂．

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．
加熱熔融（NaOH）C．
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．
除去CO₂中的少量HCl

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

20．已知298K，101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1．請(qǐng)寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1 的是（　�。�

	A．	將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
	B．	將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
	C．	將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
	D．	含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

18．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC₂O₄•2H₂O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co₃O₄（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O₂在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．5：6．

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基，反應(yīng)3的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)    ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO₃、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時(shí)保持H₂SO₄過量的目的是提高礦石的浸出率（或防止Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等金屬離子水解）．
（2）寫出氧化時(shí)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為BC（填序號(hào)）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO₃
濾渣1的成分為Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）
（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為Zn₂（OH）₂CO₃+2H₂S=2ZnS+CO₂+3H₂O．