3．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+61^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  ②I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度9.6×10^-4mol•L^-1．
（5）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．其中制備NaClO₂的工業(yè)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器I中反應(yīng)的氧化劑是NaClO₃．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂能用H₂O₂代替，請簡要說明理由H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂．
（4）為了測定NaClO₂粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反應(yīng)后（NaClO₂被還原為Cl^-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO₂粗品的純度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

1．某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO₃．下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動有白色固體析出，反應(yīng)的化學方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降．說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫．
（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收．
（6）設(shè)計實驗方案，檢驗NaHCO₃產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．

20．化學與社會、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
	B．	Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
	C．	推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
	D．	Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

19．亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等．
已知：①亞氯酸鈉（NaClO₂）受熱易分解．
②NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
③純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應(yīng)l”需要鼓入空氣，空氣的作用是稀釋ClO₂以防爆炸
（2）“反應(yīng)2”的化學方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解．
結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少溶解損失，可以用冰水或酒精洗滌晶體．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO₂•3H₂O），對粗產(chǎn)品必須進行的操作名稱是重結(jié)晶．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物質(zhì)的量為0.2mol
	B．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 mol
	C．	30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 mol
	D．	0.1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 mol

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	398	498
平衡常數(shù)K	K1	K2

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol   N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH₃ （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L^-1醋酸與1L0.1mol•L^-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫出此離子反應(yīng)的熱化學方程式CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）=CH₃COO^-（aq ）+NH₄⁺ （aq ）+H₂O（l）△H=-10akJ/mol．

16．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N₂O₄（g）?2NO₂（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1，所需反應(yīng)時間為（　　）

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

15．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟取⒕徛�通入混合氣體．
③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．
導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn²⁺催化O₂與H₂SO₃反應(yīng)生成H₂SO₄（或H₂SO₃+O₂=H₂SO₄）．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C₂H₅OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		B．	CO2+H2O═H2CO3
	C．	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑		D．	MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O