3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)方程式	已知條件	預(yù)測(cè)
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自發(fā)反應(yīng)
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自發(fā)反應(yīng)	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自發(fā)反應(yīng)	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常溫下，自發(fā)進(jìn)行	△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．常溫下，將amol•L^-1CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

1．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)．根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題． （1）寫出B、C兩物質(zhì)的名稱：B硅酸鈉，C硅酸．
（2）寫出D→B的化學(xué)方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）寫出B→C的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

20．NaI是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）鐵屑與NaIO₃溶液充分反應(yīng)可生成Fe（0H）₃，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）NaIO₃在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO₄，25℃時(shí)，已知pH=2的HIO₄溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO₄溶液呈堿性填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.02000mol•L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至剛好完全反應(yīng)（反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O），消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．則計(jì)算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　　）

A．

2：1

B．

3：1

C．

2：3

D．

3：4

18．在2L的真空密閉容器中加入amolPH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
①PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
②4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
③2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為8mol，I₂為1mol，H₂為7mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

25

B．

12

C．

48

D．

100

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，如果有17.4g100%的MnO₂被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質(zhì)量為14.6g
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通常可用Na₂SO₃作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na₂SO₄，氯變?yōu)?1價(jià)．若把本題中產(chǎn)生的Cl₂完全轉(zhuǎn)化，需要Na₂SO₃的質(zhì)量為50.4g．

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁=-90.7kJ•mol^-1①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=-23.5kJ•mol^-1②
CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=-41.2kJ•mol^-1③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開(kāi)始投人3molCO和3molH₂并在一定條件下達(dá)到平衡．該反應(yīng)放出的熱量為小于246.1kJ，簡(jiǎn)述理由：因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，不能進(jìn)行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如圖所示．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

15．如圖所示的裝置，接通電源5min后，電極3的質(zhì)量增加了0.64g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是負(fù)極，丙池是電解池，電極1反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑，電極6反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）如果裝置乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為100mL，（設(shè)電解前后無(wú)體積變化），則通電前
CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（3）此時(shí)若甲中NaCl（溶質(zhì)足量）溶液的體積也是100mL，則甲中溶液的PH是13.3（設(shè)電解前后體積無(wú)變化）．
（4）丙裝置中不再析出Ag即說(shuō)明電解結(jié)束，這種說(shuō)法正確嗎？錯(cuò)誤，原因是丙裝置陽(yáng)極上是銅失電子得到銅離子的反應(yīng)，銅離子進(jìn)入電解質(zhì)，當(dāng)銀離子得電子完畢，銅離子還可以得到電子，繼續(xù)反應(yīng)．

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中離子濃度可能為C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
	B．	向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液酸性減弱，Cu2+水解程度降低
	C．	25℃時(shí)，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同
	D．	25℃時(shí)，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）減小