10．實驗室用下列裝置所示的流程進行氣體性質(zhì)實驗．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰等固體和蒸餾水．
根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：

（1）按如圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）丙中發(fā)生反應的化學方程式（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）丁中應選用的干燥劑是堿石灰．戊中的反應開始后斷開電源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

9．某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H₂時應選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學利用上述裝置設計實驗證明Cl₂氧化性強于Br₂
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl₂氧化性強于Br₂的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋�黃色；
（4）另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO₂，然后進行NO₂氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②反應一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO₂氣體，若進行NO₂氣體與水反應的實驗，應關閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入試管中，試管中氣體顏色變淺．

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	B．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
	C．	若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	D．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。� 

選項	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO2	稀硝酸	CaCO3	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為2SO₂+ClO₃^-=C1O₂+2SO₄^2-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是A （填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）．

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH₃發(fā)生如下可逆反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH₃（g）的平均反應速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其它條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”）吸熱反應，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．擴大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N₂．

4．強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個化學方程式中：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） 其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�

A．

①②

B．

③

C．

④

D．

均不符合

3．進入冬季，大雪也會引發(fā)巨大災難．下列說法不正確的是（　　）

	A．	雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出
	B．	雪融化為水后能量增加
	C．	雪融化為水時要吸收能量，導致環(huán)境溫度升高
	D．	在雪上撒大量的鹽（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

2．當今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　�。�

A．

太陽能

B．

氫能

C．

風能

D．

天然氣

1．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥