15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．

A．

①②⑥

B．

①②⑤

C．

③④

D．

①⑥

14．下列不屬于膠體的是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)溶液

B．

牛奶

C．

鹽酸

D．

霧

13．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A
⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A．

A．

①②③④

B．

③④

C．

①③④

D．

①②③⑤

12．1g N₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　　）

A．

$\frac{x}{28}$mol-1

B．

$\frac{x}{14}$mol-1

C．

14x mol-1

D．

28x mol-1

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；C點c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若D點測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05mol/L．

10．甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1則反應(yīng)②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH₃OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H₂）減少                  
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加          
d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
	B．	電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
	C．	a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-		B．	H2CO3=H++HCO3-
	C．	Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-		D．	Ba（OH）2=Ba2++OH2-

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
	B．	用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
	C．	用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mLNaOH溶液
	D．	常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g

6．在溫度一定、2L的恒容密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（s）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是2mol，10s時反應(yīng)達到平衡，測得υ（A）=0.06mol/（L•S），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	10s時，再加入一定量的D，平衡向右移動
	B．	10s時用D物質(zhì)表示的速率為0.04mol/（L•S）
	C．	10s時，容器中B的濃度為1.6mol•L-1
	D．	達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%，若要在相同條件下反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率仍為60%，起始加入n（A）=n（B）即可