2．已知H₂C₂O₄為二元中強(qiáng)酸．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC₂O₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-．
（2）步驟①配制試樣溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積D （填代號(hào)）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（7）試樣中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

1．（1）甲、乙、丙、丁4種易溶于水得物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
回答下列問題：
a寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丙MgCl₂、丁NH₄HCO₃．
b、寫出足量甲溶液與其他三種物質(zhì)生成沉淀的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+2SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F6種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Na⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
回答下列問題：
a．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABa（OH）₂ 、BAgNO₃、C（Ca（HCO₃）₂、DAlCl₃、ENa₂CO₃、FFeSO₄．
b．寫出過量A與D反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

20．（1）某溶液中有Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺6種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中保持不變的離子為Mg²⁺、Al³⁺．
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、OH^-、Na⁺等離子，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH₃COO^-（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）．

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是B．
A．無(wú)色透明的溶液：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、Cl^-
E．含有大量HCO₃^-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-
F．pH=1的無(wú)色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

18．用化學(xué)用語(yǔ)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
（1）0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（3）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

17．下列（1）-（4）四組反應(yīng)中，將Ⅰ和Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的離子方程式寫到如表．

	Ⅰ	Ⅱ
①	把Fe放入稀硫酸中	把Fe放入稀硝酸中
②	Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③	將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中	將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④	將少量SO2通入到足量氨水	足量SO2通入少量的氨水

	Ⅰ	Ⅱ
①
②
③
④

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是BE．
A．制取NO的反應(yīng)：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
B．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸氫鈉溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-=CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-；
F．廚房中用醋酸去除水垢（碳酸鈣）：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；
G．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2H⁺；
H．明礬凈水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺．

15．96g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生成NO和NO₂（不考慮生成N₂O₄）混合氣體33.6L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．回答下列問題：
（1）NO的體積為16.8L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4.5mol．
（3）若生成的氣體完全被水吸收，需要標(biāo)況下O₂16.8L．

14．雄黃（As₄S₂）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意回答下列問題：（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號(hào)）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無(wú)法確定．

13．按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式．
（1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl₂反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O．
（2）等物質(zhì)的量FeSO₄和Na₂O₂反應(yīng)，生成Fe（OH）₃和其他物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．
（3）H₂O₂和堿性KMnO₄溶液反應(yīng)變?yōu)槟�綠色溶液，0.25molKMnO₄完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．該反應(yīng)的離子方程式是2MnO₂+2OH^-+H₂O₂=2MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O．
（4）FeS₂在有水存在的條件下用氧氣氧化，反應(yīng)之后得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中可得到FeSO₄，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2FeS₂+2H₂O+7O₂=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（6）在一定條件下，將12gFeS₂放入過量的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是FeS₂+14H⁺+15NO₃-=F³⁺+2SO₄^2-+15NO₂↑+7H₂0．
（7）取FeSO₄溶液，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（SO₄）+3H₂O₂+4KI=2Fe（OH）₃↓+2K₂SO₄+2I₂．．