3．按要求回答下列各題：
（1）在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10^-12mol•L^-1，則該溶液的pH為2或12．
（2）已知在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，該溫度下，將pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

2．用惰性電極對0.06molAgNO₃和0.02molKCl混合溶液300mL進行電解，電解一段時間后陰極析出3.24克金屬，則此時溶液的PH值為多少？

1．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．鎂鋁合金在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
元素鎂在周期表中的位置第3周期第ⅡA族．新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，是由于鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等優(yōu)異性能．C、Mg兩種元素能形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物，此化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為H-C≡C-H．

20．由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N0₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；
③在濾液中加AgN0₃和HN0₃的混合液，有白色沉淀產生．回答下列問題：
原溶液中肯定有的離子是Na⁺、Br^-，肯定沒有的離子是CO₃^2-．

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	D．	向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

18．試解釋下列事實：NaHS溶液呈弱堿性，Na₂S溶液里較強堿性，酸式鹽NaH₂PO₂溶液為酸性，Na₂HPO₄溶液卻為堿性．

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				A	B	C
三	D		E			F	G

（1）G元素原子結構示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H₂O＞H₂S（填氫化物的化學式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價氧化物的水化物堿性較強的是NaOH＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應所得生成物是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）D元素的過氧化物與水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

16．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)如表所示：

酸的化學式 電離常數(shù)K	氫硫酸 H2S	亞硫酸 H2SO3	鉻酸 H2CrO4	氰酸 HCN
K1	9.1×10-8	1.5×10-2	1.8×10-1	5.0×10-10
K2	1.1×10-12	1.0×10-7	3.2×10-7

（1）寫出鉻酸的第二步電離的K₂表達式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數(shù)Kh為2.0×10^-5．
（3）常溫下，濃度相同的K₂S、K₂SO₃、K₂CrO₄三種水溶液中，水電離程度最大的是K₂S．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序為H⁺＞HS^-＞S²⁺＞OH^-，．
（5）H₂SO₃第二步電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，其主要原因是H₂SO₃第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ksp（BaCrO₄）=1.17×10^-10．在濃度都為0.001mol•L^-1的含Ag⁺、Ba²⁺的溶液中，緩慢滴加稀K₂CrO₄溶液，先產生的沉淀的化學式是BaCrO₄．

15．分子式為C₂H₄0₂且可與Na0H溶液反應的有機化合物有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

2種

D．

8種

14．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	Fe跟FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	Fe跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	FeCl3與Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	Fe（OH）3跟硝酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O