8．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

熔融的氯化鈉

C．

氯化氫氣體

D．

鋅片

7．若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是（　�。�

	A．	Na+、K+、S2-、NO3-		B．	Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
	C．	K+、Ba2+、H2O2、Cl-		D．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

6．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2•L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：10^-10mol•L^-1．

5．常溫下，將0.01mol的NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L^-1的是Cl^-，濃度為0.002mol•L^-1是Na⁺．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
	B．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO₃、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號）．
a． v_正（CH₃OH）=v_逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d． c（CO）：c（H₂）：c（ CH₃OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN₂和0.2molO₂），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
④目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

2．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
ii實驗室用過量鎂與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入BDE
A． 冰醋酸      B． 醋酸鈉固體    C． 石灰石       D． 水    E． 食鹽溶液．
（4）該實驗可以得出的結(jié)論是故答案為：鹽酸酸性大于醋酸；除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

1．溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅；反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1；則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達到平衡時；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

20．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol		D．	H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu�、壅崽恰、蹸O₂�、軭₂SO₄�、轇a（OH）₂固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO₃）₂，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，請寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的一個化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．