（1）今有H₂、O₂、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是，負(fù)極電極反應(yīng)式為．如把H₂改為CH₄，還是用KOH作導(dǎo)電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為正極：、負(fù)極：．
（2）
①某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑．椐此推測：陽極反應(yīng)式是；陰極反應(yīng)式是．
②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的電源，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO₃，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂L，H₂L．

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；
（3）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）將（3）中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；
（5）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．

有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生．
（2）如果2g氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則燃0.8g的氫氣生成液態(tài)水放出的能量為KJ．

以惰性電極電解CuSO₄溶液．一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為（　　）

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是，下列說法正確的是（　�。�
①CH₃OH（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1．

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是（　�。�

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的PH依次為升高，降低，不變的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是：（　�。�
①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板
②溫度計(jì)測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度
③將量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌
④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．