實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：

(2)本實驗用到的基本儀器有：

(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 ；定容時俯視會 。

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。

某同學(xué)按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

①A中現(xiàn)象是 B中現(xiàn)象是

②結(jié)論是

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請你幫他寫出哪兩種可能？

a

b

請設(shè)計實驗證明哪種可能正確

現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．∆H=0

B．∆H>0

C．∆H<0

D．與∆H無關(guān)

下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱∆H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol

C．中和熱∆H=－57．3KJ/mol

D．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57．3KJ/mol

下列敘述錯誤的是

A．我國目前使用的主要能源是化石能源

B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好

C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑

D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

下列方程式錯誤的是

A．氯氣通入少量溴化亞鐵溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

B．氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol

D．表示CO燃燒熱的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol

在101kPa和25℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1

在相同條件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,則ΔH是

A．+41kJ·mol-1

B．-41kJ·mol-1

C．-152kJ·mol-1

D．-263kJ·mol-1

已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反應(yīng)∆H是

A．（+4a+2b-2m-4n）

B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol

下列Q1>Q2的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=-Q1KJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H2=-Q2KJ/mol

B．C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

D．C（金剛石）+0．5O2（g）=CO（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol