下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1

C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③物質的量濃度為0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的個數(shù)是0.3NA；④氫原子的摩爾質量是1 g；⑤HCl的摩爾質量就是1 mol HCl分子的質量；⑥1mol SO2的體積是22.4L。

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．全部

下列實驗操作或記錄正確的是

A. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C. 常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

下列試劑或操作不合理的是

A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．試劑②為稀HNO3

C．操作③為結晶 D．操作為④過濾

下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質

B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質

D．純水的導電性很差，但水是弱電解質

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1 NA

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的

A．質量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．鈉加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

有一未知濃度的硫酸溶液50mL，在加入0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0 mol/L NaOH溶液50 mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L D．2.0 mol/L