在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）

A．溶質的質量分數(shù)為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

下列關于膠體的敘述正確的是（ ）

A．向0.1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體

B．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動

D．可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

下列有關物質分類一定正確的是 （ ）

A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨

C．非電解質：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態(tài)

對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是（ ）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41 g

在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是（ ）

A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－

由此推斷下列說法錯誤的是（ ）

A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行

B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

有如下物質：下列物質中：①Mg ②氯化氫 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥氫氧化鈉 ⑦鹽酸 ⑧硝酸 ⑨乙醇 ⑩氯化鐵溶液

（1） 屬于電解質的是 ；

（2） 屬于非電解質的是_____________；

（3） 屬于強電解質的是_____________；

（4） 向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成。則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為 、 ；

（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是 （填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為 。

a．丁達爾效應 b．電泳 c．聚沉 d．滲析