已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列說法不正確的是（ ）

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快 B．增大壓強，化學(xué)平衡正向移動

C．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．化學(xué)方程式中n＞c+f

B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高 ，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

現(xiàn)有X(g)+Y(g)?2Z(g),正反應(yīng)放熱,從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強

C．增大Z的濃度 D．升高溫度

在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 ，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)， 時熵值最大。(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)

（2）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____________；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

（3）M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)

（4）一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后， 保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率__________（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向__________（填正移、逆移或不移）。

對于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是____________________；

（4）500℃條件下，該反應(yīng) K =2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進(jìn)行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________；

（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和 （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。