在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）

①減小體積增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA（g）+nB（g）pC（g）,達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（ ）

A、m+n＞p B、A的轉化率增加

C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積分數(shù)增大

已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（ ）

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－168.4kJ·mol－1

設C＋CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時增大 B．同時減小 C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大

aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5 min時達到平衡，X減少 n mol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為 （ ）

A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③恒容時容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關

某溫度下，反應SO2（g）＋O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（ ）

A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達到平衡時測得n（H2）為0.5 mol，下列說法不正確的是（ ）

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1 B．平衡常數(shù)與反應溫度無關

C．CO的轉化率為50% D．其他條件不變改變壓強平衡不移動