銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。根據(jù)化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說正確的是

A．過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀

C．鋁質(zhì)容器為正極

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H+）=1×10―amol·L―1，若 a＜7，則該溶液可能為 NaHSO4溶液

B．中和同體積、同 pH 的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的 NaOH 溶液的體積關(guān)系：V(硫酸）＞V(鹽酸） ＞V(醋酸）

C．向 AgCl 懸濁液中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶度積(Ksp）變小

D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c(Na+）大小關(guān)系：②＜①

某公司設計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說法正確的是

A．電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B．電池工作時，OH-向正極移動

C．電極 2 發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O

D．電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH + NiOOH→M + Ni(OH）2 (M 為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是

A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低

B．在使用過程中此電池要不斷補充水

C．放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應

D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O

實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4，下列說法或操作正確的是

A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2—3 次

B．選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結(jié)果偏低

D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉）中。

(1）寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________，寫出有關(guān)反應的離子方程式____________。

(3）C中盛放 CCl4的作用是___________________。

(4）為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液， 若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________，現(xiàn)象是_____________。

很多電解過程都會產(chǎn)生氫氣。

(1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為___________， 陽極電極反應式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）

(2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

① 陽極電極反應式__________________，電解一段時間后，c(OH-）降低的區(qū)域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。

② 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。

(3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：

電荷守恒______________________，

質(zhì)子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

溫室效應、臭氧空洞等全球性環(huán)境問題，正在威脅著人類的生存和發(fā)展。下列氣體中，能產(chǎn)生溫室效應的是

A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

繪制出第一張元素周期表的科學家是

A. 道爾頓 B. 阿伏加德羅 C. 拉瓦錫 D. 門捷列夫