下列離子方程式中正確的是

A．H2SO4與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．Ca（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋ H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

D．CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

能用離子方程式 H+＋OH－＝H2O 表示的反應(yīng)是

A．稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng) B．硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性的是

A．金屬鈉 B．稀鹽酸 C．硫酸銅 D．氯酸鉀

在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為

A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為

A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L

已知化學(xué)方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。

如圖為實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是_______________、________________。

⑵A 儀器的名稱是__________，B 儀器的名稱是__________。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí) A中除加入適量自來水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補(bǔ)救辦法是____________。

⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如下：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（填化學(xué)式）。

②過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：___________。

⑵現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需___________。

②計(jì)算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。