（2012?西城區(qū)一模）下列說法不正確的是（　�。�

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（用序號字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	427	700	800
平衡常數(shù)	9.94	9	b	0.64

（1）a0 （填“＜”或“＞”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H₂O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為．
（3）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）=mol；b=．

某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14．
（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）該溫度下0.01mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=．
（3）若測得某溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH=．中和100mL該溶液需消耗H⁺的物質(zhì)的量為mol．

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
②用石膏降低其堿性的原理
（2）根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->＞＞＞＞ （填序號）．

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）不同時(shí)間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：＞＞（填編號）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示，應(yīng)為．

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）

下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl₃可作凈水劑；
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸；
③蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃；
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑；
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；
⑨草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．