對于可逆反應：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x

根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1> Q2 > Q3 B．Q1> Q3 > Q2 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1> Q3

在一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X（g）＋Y（g） Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）

A．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L•s）

C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（ ）

A． m+n<p B． 平衡向逆反應方向移動

C． A的轉(zhuǎn)化率降低 D． C的體積分數(shù)增加

下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進行

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO2的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

可逆反應A（g）＋BC（g）＋D達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

C．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

（1）250C、101kPa時，____________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式： __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

計算反應：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H 有下列兩圖所示變化：

試根據(jù)上圖回答：

（1）壓強P1 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） （c+d）

（3）溫度t1℃ t2℃

（4）△H 0

在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑