在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

過程的自發(fā)性的作用是 （ ）

A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應

α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）

A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

一定條件下反應2AB（g） A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） △H=+242kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－484kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=+242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=+484kJ/mol

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）

A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑