關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表，下列說法錯誤的是

A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

D．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e—═2H2O

常溫下，有關0.1 mol·L—1氨水的敘述正確的是

A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1

B．0.1 mol·L—1氨水與0.1 mol·L—1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)

C．0.1 mol·L—1的氨水與0.05 mol·L—1 H2SO4等體積混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1

D．已知濃度均為0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液呈堿性，則：

c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液與l molCl2氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

C．常溫時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA

D．0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

有關下列圖像的分析正確的是

A．圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化

B．圖②中a、b曲線分別表示反應H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。

C．圖③說明HA是比HB更弱的酸

D．圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

下表為元素周期表中的一部分，

回答下列問題：

（1）畫出③元素的原子結構示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

（2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。

（3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

（4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

（5）丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5.6×10—12，則pH=13.0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（�。┤芤褐屑尤胱懔康臐釴aOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。

（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：

（1）依據(jù)平衡移動原理，用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

（2）火法煉銅中有如下反應：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學式表示）。

②反應Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。

（3）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：

Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式 。

某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時，設計了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應式為 。

（2）下列判斷正確的是 。

a．微安表指針為0時，該反應處于平衡狀態(tài)。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應處于平衡狀態(tài)。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應處于平衡狀態(tài)。

（3）若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為 。

（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應達到平衡時，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定

（6）反應達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。

下列做法正確的是( )

A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

B．金屬鈉和鉀保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固體放在濾紙上稱量