銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，

①畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖_______________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有__________；

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

③SO42-的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________；

（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)_________，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數(shù)字列算式）

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB(niǎo)族 ④鐵能在純氧氣中劇烈燃燒，但不能在空氣中燃燒 ⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體

B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多

C．氧化鐵可用作紅色顏料

D．鐵制容器可盛裝燒堿溶液

一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n g，且n>m，符合此要求的物質(zhì)是

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

A．①②③④⑤ B．①② C．①②③④ D．⑤

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B． 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：

2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓ 對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1 B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．S2Cl2只作氧化劑

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B．在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl

D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．F中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

B．化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．合成過(guò)程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

D．1mol F與E反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）