已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的2種溶液混合而成①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是

A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O==4OH－

C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點(diǎn)時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴>b>c>d

D．d點(diǎn)時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。

a．CCl4 b．H2O

c.NH4Cl溶液 d．苯

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應(yīng)式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下，該反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）來制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2 min時達(dá)到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5 min時達(dá)到新的平衡，請在右圖中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。