下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖像的說法正確的是（ ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）

A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應

B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

下列說法正確的是 （ ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學方程式 。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為 。

（4）操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為 。

（6）上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為 。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為 。

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 （填元素名稱）。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有 、 。

圖3

（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式： 。

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則____________（填化學式）濃度偏大。

有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）溶質(zhì)C對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質(zhì)D對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。

（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。