科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體,反應的離子方程式為:____________;若將所得懸濁液的pH調整為4,則溶液中Fe3+濃度為_________mol•L-1
(2)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是__________。根據表中數據,濃度均為0.01 mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,PH變化最大的是___________(填編號)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3) 下列說法不正確的是___ ___ ___ (填序號)
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數,進行如下實驗:
①稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。
回答下列問題:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為 。
(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
(3)完成并配平下列離子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++
(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式書寫正確的是
A.CH3COOHH++CH3COO-
B.NaHSO4Na++H++SO42-
C.H2CO32H++CO32-
D.NaHCO3Na++HCO3-
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列說法能說明此反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內每減少1mol I2,同時生產2mol HI
B.容器內氣體壓強不再變化
C.混合氣體的顏色不再變化
D.混合氣體的密度恒定不變
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L -1
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D.m=2
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A.增大壓強 B.降低溫度 C.使用高效催化劑 D.充入更多N2
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合圖的是
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn), 發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.25℃時,該反應的平衡常數K=2.2
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.光照新制的氯水時。溶液的PH逐漸減少
B.增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3
C.可向濃氨水加入氫氧化鈉固體快速制取氨
D.500℃左右比常溫下更有利于合成氨
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科目: 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化反應分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1
B.6~10min的平均反應速率:v(H202)<3.3×10-2mol﹒L-1min-1
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol﹒L-1
D.反應至6min時,H2O2分解了50%
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