（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為_(kāi)________mol•L-1

（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列說(shuō)法不正確的是___ ___ ___ （填序號(hào)）

A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4Na++H++SO42-

C．H2CO32H++CO32-

D．NaHCO3Na++HCO3-

在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列說(shuō)法能說(shuō)明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時(shí)生產(chǎn)2mol HI

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的密度恒定不變

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L -1

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．m=2

對(duì)于可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．光照新制的氯水時(shí)。溶液的PH逐漸減少

B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．可向濃氨水加入氫氧化鈉固體快速制取氨

D．500℃左右比常溫下更有利于合成氨

在一定溫度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化反應(yīng)分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%