（1）下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）。

根據(jù)該表回答問題：

①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第___________組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是___________。

②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應的是___________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，其離子反應方程式分別為：___________，___________，___________。

（2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅②稀硫酸③氯化氫④氯氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦鹽酸⑧氯化鈉⑨熔融的硝酸鉀⑩硫酸鋇，其中，屬于混合物的有_________，（填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________。

金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________。

（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

，則下列說法正確的是

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如下圖1中的_________（填序號）曲線表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)�__________。（填“上升”、“下降”或“保持不動”）

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol/L。（保留小數(shù)點后1位）

（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法中正確的是（填序號）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為__________mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面

實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）上述反應中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）裝置B的作用是_____________，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象___________（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為____________L（忽略Cl2溶于水）。

下列關(guān)于能源的說法不正確的是（ ）

A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料

B．加快核能、太陽能、風能等新能源的的開發(fā)利用

C．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是：（ ）

A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂

B.醋 廁所清潔劑 廚房清潔劑 肥皂

C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

D.廚房清潔劑 廁所清潔劑 肥皂 醋

下列實驗操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是：

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板

C、常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

下列說法正確的是（ ）

A．所有反應的反應熱都可以由實驗直接測定

B．任何化學反應都需要用活化能來引發(fā)

C．200ºC、101KPa時，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學方程式可表示為：

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化