已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等

固體A的化學(xué)式為NH3，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．1mol NH3中含5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH3中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑

X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

下列說法不正確的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用橡膠塞

C．將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2O3

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類水解無關(guān)

下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2-

C. H3O＋、NH4＋、NH2- D. HCl、F2、H2S

下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后，可得3種有機(jī)物的是

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得氣體VA L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可得氣體VB L．若同溫同壓下VA＜VB，該有機(jī)物可能是

A．HO(CH2)2CHO B．HO(CH2)2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH

t℃時，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是

A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

實(shí)驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為?