NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對總數為2NA

②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數為10NA

③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．

④在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA

⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數均為0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

下列關于離子方程式的書寫或有關溶液組成的描述中，正確的是

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B．銨明礬[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

下列有關實驗裝置的說法中，正確的是

A．用圖①裝置，制取干燥純凈的NH3

B．用圖②裝置，實驗室制備Fe（OH）2

C．用圖③所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．用圖④裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

C．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

己知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法不正確的

A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

下列說法中，正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、A13+、Cl-的離子半徑也依次減小

B. 在第VIA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R元素的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則下列判斷正確的是

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D. 簡單陰離子的還原性：T＞Q

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是

A. 四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B. X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同

C. 元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結構

D. 元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與O2反應的過程

下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ．mol-1，則2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ．mol-1