下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

A．標準狀況下33.6L H2

B．物質(zhì)的量為4mol的 H2

C．20℃，45gH2O

D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為 ；物質(zhì)的量的比值 ； 原子總數(shù)之比為 ； 質(zhì)量之比為 ； 密度之比為 。

某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗室中固體藥品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應放在 瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。

用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml 。

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml, 則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？

配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要稱取固體NA2SO4的質(zhì)量是多少？

下列關(guān)于焓變ΔH的說法正確的是（ ）

A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．在一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱ΔH為“－”

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）

A．該反應是吸熱反應 B．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應

C．該反應是放熱反應 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

熱化學方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ