自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS），下列有關該過程的解釋及說法不合理的是

A．原生銅的硫化物具有還原性

B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水

C．銅藍的形成過程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于銅藍的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

常溫下，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是

海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，

下列說法不正確的是

A．①中可采用蒸餾法

B．②中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂

C．③中提溴涉及到氧化還原反應

D．④的產品可生產鹽酸、漂白液等

紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，右圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是

A．Zn為負極，進行氧化反應

B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn

C．正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—

D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

B．銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是

A．溶液中c(OH-)減小 B． pH的變化值等于2

C．溶液中的值增大 D． Kw的值減小

4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．Y的單質燃燒火焰呈黃色

B．4種元素的簡單離子半徑最小的是Z

C．X與Y形成的化合物只含有離子鍵

D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時刻正反應速率大于逆反應速率

C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl