科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.濃度
D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
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下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是
A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)(體系體積減。,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
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對(duì)于300mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng),其中能使反應(yīng)速率加快的措施:
A.升高溫度
B.再加300mL1mol·L-1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL98%的硫酸
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一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:
A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX,同時(shí)生成nmolY
B.2v逆(Y)=v正(Z)
C.X、Y、Z的濃度相等
D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2
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在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是
A.v(A)=3mol•L﹣1•min﹣1
B.v(B)=6mol•L﹣1•min﹣1
C.v(C)=2.5mol•L﹣1•min﹣1
D.v(D)=4mol•L﹣1•min﹣1
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下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為
A.0.01mol·L-1·min-1
B.0.04mol·L-1·min-1
C.0.2mol·L-1·min-1
D.0.5mol·L-1·min-1
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當(dāng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.增大H2(g)的濃度
D.增大NH3(g)的濃度
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
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