下列說(shuō)法中，正確的是

A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤

下列離子方程式中正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是

A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是

A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)

B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原

C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子

D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．KMnO4→MnO2

B．HCl→Cl2

C．Fe2O3→Fe

D．CaO→CaCO3

在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1