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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確 ( )

A.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中,c(X-)>c(Y-)

C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Na+) > c(X-) >c(OH-)>c(H+)

D.pH=7時(shí),兩份溶液中,c(X-)=c(Y-)

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問(wèn)題:

(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過(guò)程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號(hào))。

A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:

(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法路線如下:

已知:①;②; ③。

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

(2) 已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成E,E的分子式C13H17N ,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(3) A→B的反應(yīng)類型為 、A→B的反應(yīng)方程式為

(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (寫一種)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)合成F()的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇()、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成,寫出有關(guān)F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: 。

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

① 寫出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2) B裝置的目的是① ,② 。

(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號(hào))。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

(4) E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

(5) 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是 (填序號(hào))。

②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

I、CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2,則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。

(1)寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式 。

(2)HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ;1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________mol。

(3)N2O的空間構(gòu)型為 ,與N2O互分等電子體的一種離子為 。

(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖,則黑球表示 原子。

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科目: 來(lái)源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。

(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為 。

(2)裝置Y的作用是

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

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