實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴

從下列事實所列出的相應結論正確的是（ ）

A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 B．硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液

C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是 （ ）

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—= BaSO4+H2O

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al+5OH－+18H2O=3NH3+8[Al（OH）4]－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（ ）

A．試樣中一定不含Al3+

B．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_____________

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）__________.

（4）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為_________________

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除OH- 外還存在的陰離子的化學式為________

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為 .

工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4﹒H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 （填選項字母）

A．測定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體

D．驗證Ba（OH）2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱

（3）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________

②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。

二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示．（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）請寫出反應的化學方程式_____________

（3）消毒水時，ClO2還可將Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2＋反應的離子方程式____________________。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重復上述操作2～3次。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。

②若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。

（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu（OH）2

假設2：沉淀為______________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu（OH）2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設___________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_________（填代號）。

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5

（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：

①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代號）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

E．②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質量為39.4g，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。