用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子

B．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠體粒子

C．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子

D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶

D. 可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是

①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化

④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇�敗的�?/p>

A. 將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體

B. 氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅

C. 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中

D. 用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的NO2氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL

下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．粗鹽提純，選①和②

C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤ D．用CC14提取碘水中的碘，選③

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)

（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變

或HClO的漂白性