A．100mL量筒；

B．托盤天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．膠頭滴管；

G．50mL燒杯；

H．100mL容量瓶。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選用的儀器是 。（填入字母）

（2）計(jì)算所需的濃硫酸的體積為 mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填入字母）

A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。

（4）配制中，下列的操作會(huì)使?jié)舛绕�低的�?u> 。（填入字母）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。

B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯沒有洗滌。

C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

E．用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。

常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

下列敘述不正確的是（ ）

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28g

B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，1mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA

D．常溫常下，1mol氫氣的體積大于22.4L

我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷日上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那，這種做法的化學(xué)原理是（ ）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B. 某固體加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有C032-

C. 取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的最濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶

B. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻瑞塞和活塞

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上

D. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）與10m118.4mol/L的硫酸的濃度不同

下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比

D．同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O所含的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“萄萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol/L。這里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）

A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量濃度