某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

④R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

現(xiàn)有A、B、C三種化合物, 各取40 g相混合, 完全反應(yīng)后,得18 g B、49 g C,還有D生成.已知D的相對分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將80 g A和33g B反應(yīng), 能生成D （ ）

A、1 mol B、0.5 mol C、0.75 mol D、0.25 mol

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．CuO沒有全部被還原

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）

某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L

C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在

D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在

I、對于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）。

II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

（1） 分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（可多項(xiàng)）

a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都易溶于水

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物

（2） 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________ __。

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬

（1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；

屬于非電解質(zhì)的有__________________________；

能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

（本題包括2小題，共8分）

I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。

查閱資料知，反應(yīng)過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________（填化學(xué)式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ；每轉(zhuǎn)移3 mol電子，反應(yīng)消耗 g CH3OH。

（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2） 甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示。

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 。

②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=×100%。若只發(fā)生KMnO4KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 。

③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式： 。

I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是____________。

A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

（2）寫出C的化學(xué)式：C____________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產(chǎn)生，該沉淀為 。

II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。

（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。