（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。

（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為_______________________。

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

（3） 氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是_______________。該反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子構(gòu)成一個(gè)分子，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則：（用含字母的代數(shù)式表示）

（1）該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l。

在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有____________，明顯增加的陰離子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：____________________。

用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積；② 量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤ 定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}

（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 ，

（從下列量筒的規(guī)格中選用（A10mL B20mL C50mL D100mL）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

⑴該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為_________mol，MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol，Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。

⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。

⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。

A B C D

PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）

A．溶液 B. 膠體 C.濁液 D. 不能確定

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B．6.02×1022個(gè)H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃時(shí)9mL水

在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是（ ）

A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NA

D．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA