現(xiàn)有常溫時PH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L-1的HCl溶液

已知100℃時，水的離子常數(shù)積為1×10-12。100℃時0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

25℃，水的電離平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變，pH不變

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，C（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．12 B．16 C．20 D．25

下列說法正確的是

A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程

B．過熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋

C．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大

D．有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋

下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

A. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液 B. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸

C. 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

在相同溫度時，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是

A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸電離常數(shù)

C．中和時所需氫氧化鈉溶液的量 D．醋酸的物質(zhì)的量

“嫦娥一號”探月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人奔月的夢想

（1）“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量___________kJ（保留3位有效數(shù)字）。

（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)為：負(fù)極放電的物質(zhì)為__________________，正極：__________________，總反應(yīng)式：__________________。

某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）___________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_________；

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不變色；

（3）下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL；

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L．