在25℃時，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈 性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。

25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

（1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）。

①反應所需要的時間B＞A

②開始反應時的速率A＞B

③參加反應的鋅的物質的量A=B

④反應過程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應速率為v（C）= 。

（2）t4時刻改變的條件為 。

（3）已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：__________________________

霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。

（2）下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和_____________（填化學式）。

②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學方程式：_______________。

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；

⑤重復以上過程。

試回答下列問題：

（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r，____________________，可判斷達到滴定終點。

（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是（ ）

A、若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視

B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常

C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗

E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失

（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：__________________（填序號）

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

（5）為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為 。（假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）。

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是（ ）

小明體檢的血液檢驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L，表示該體檢指標的物理量是（ ）

A．溶解度（S） B．物質的量濃度（） C．質量分數(shù)（） D．摩爾質量（M）

關于粗鹽提純的下列說法正確的是 （ ）

A． 溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全

B． 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C． 當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D． 將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

下列物質中，屬于電解質且能導電的是（ ）

A．氨水 B．液態(tài)氯化氫 C．石墨 D．熔融的氯化鈉

吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是