a g H2O 中含有b 個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1

某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為

A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋

用2×10－3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制��；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（ ）

A．水煤氣，電能是一級能源

B．天然氣，水力是二級能源

C．核能，煤，石油符合未來新能源標準

D．太陽能，生物質(zhì)能，風能，氫能符合未來新能源標準

在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol/（L·s ） B．v（B）=0.3mol/（L·s）

C．v（C）=0.8mol/（L·s ） D．v（D）=1mol/（L·s）

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3

下列說法正確的是（ ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）

A．加入NaOH B．加入純醋酸 C．加水 D．降低溫度

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D．x等于2

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

下列說法正確的是（ ）

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數(shù)不變