圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的～種常用方法，某同學(xué)如下歸納的左表與右圖對(duì)應(yīng)中正確的是

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑

D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原

下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。

A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

下列說(shuō)法正確的是( )。

A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶3

D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O

D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序：

①I(mǎi)2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；

③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的