某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對原子質(zhì)量為

（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為

（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為 。

下列說法不正確的是（ ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

下列變化過程中ΔH>0的是（ ）

A．H2在Cl2中燃燒

B．酸堿中和反應(yīng)

C．液態(tài)水變成水蒸氣

D．濃硫酸稀釋

下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH=-57.4kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s） + 2B（g） C（g） + D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是（ ）

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①③ B．②③ C．①② D．①④

已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，下列說法正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為－283 kJ·mol－1

B．CO的燃燒熱為566 kJ·mol－1

C．CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是 （ ）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C．H2+I22HI

D．N2+3H22NH3