在硫化鈉溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )

A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

下列關(guān)于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，c(H+)與c(OH-)的乘積不變

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

D．溫度升高，c(HCO)增大

下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )

A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱(chēng)得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A．②⑤④①③ B．③⑤②④①

C．②①⑤④③ D．⑤②①④③

下列關(guān)系的表述中，正確的是( )

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是( )

A．NaOH B．MgO C．氨水 D．Na2CO3

常溫時(shí),將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )

A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是( )

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變

某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH 隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B．Ⅱ?yàn)榘彼�稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．常溫下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸