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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容積相同的容器中通入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? )

A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是( )

圖一 圖二 圖三 圖四

A.可逆反應(yīng):Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一

B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二

C.可逆反應(yīng):2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三

D.可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的三個(gè)密閉容器中,加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

CO

H2O

CO2

H2

Ar[

1

4

0

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

3

1

1

0

熱量變化:Q1

0.5

3.5

0.5

0.5

1

熱量變化:Q2

下列說法中,不正確的是( )

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.熱量數(shù)值:Q2 < Q1 =32.8 kJ

C.平衡時(shí),三容器中CO2的濃度相等

D.容器③中反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)題意回答問題:

(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、

已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ,寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: 。

(2)101kpa時(shí),1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2= 。

(4)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為:

(5)① 25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)椋?u> (用序號(hào)填空)。

② 95℃時(shí),水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)題意回答問題:

(1)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

①加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+) 鹽酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

③使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

(2)下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況(電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線),將對(duì)應(yīng)的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量

(3)已知下表中的電離平衡常數(shù),回答問題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b.混合氣體的密度不變

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:

a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。

(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號(hào))

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一:經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同)。

①定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小,比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊>右邊,能否一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能說明催化效果,此空不填) 。

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性 。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是:

(2)實(shí)驗(yàn)二:高錳酸鉀酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 的影響。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是 。(填序號(hào))

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(3)實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時(shí)間(s)

160

80

40

20

10

① 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

② 完成此實(shí)驗(yàn),試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是______________,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

③ 由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

中和滴定的相關(guān)問題

Ⅰ.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 ___(填編號(hào))。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度: mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作正確)一定會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1

B.甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C.10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH ,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14,說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B.將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中增大

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