某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______________。

(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是 。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為 ，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時(shí)溶液的pH為 ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

25 ℃時(shí)，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號(hào))。

下列成語(yǔ)或俗語(yǔ)涉及化學(xué)變化的是

A．滴水成冰 B．聚沙成塔 C．火上澆油 D．鐵杵磨成針

中國(guó)短道速滑隊(duì)在索契冬奧會(huì)取得了驕人的成績(jī)。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁

Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于

A．酸 B．鹽 C．氧化物 D．單質(zhì)

濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．易揮發(fā)性

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO

13 6C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷。下列關(guān)于13 6C的說(shuō)法中正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)是6 B. 質(zhì)量數(shù)是6 C. 電子數(shù)是13 D. 中子數(shù)是13