已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定溫度下達到平衡，

（1）在某時刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此時容器體積為2L, 則此條件下的平衡常數(shù)K= 。

（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表。

表中a、b的值分別為：a= 、b=

（2）該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 。

（4）請你設(shè)計實驗④驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

（5）某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質(zhì)量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請回答下列問題：

① 該測定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；

② 計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰

B．澄清的石灰水、銅、氨氣

C．石油、水、硫酸鋇

D．海水、氯化鈉、氧氣

在0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

下列指定物質(zhì)的所占體積約為最大的是

A．標準狀況下56g鐵原子

B．標準狀況下lmol C2H5OH

C．標準狀況下6.02×1023個NH3

D．通常狀況下lmolHCl

下列說法中正確的是

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原了質(zhì)量 B．CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．標準狀況下，18g水的體積是22.4L

下列敘述正確的是

A．液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．在水溶液中能電離產(chǎn)生H的化合物不定是酸

D．鹽、堿一定含有金屬元素

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．500mL 1mol·L-1的KNO3溶液

B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO2)2溶液

C．1000mL 0.5mol•L-1的 Mg(NO3)2溶液

D．1000mL 0.5mol•L-1的 Fe(NO3)2溶液

下列說法正確的是

A．分了數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B．體枳相同的CO與N:的質(zhì)量相等

C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與凡N2所含的原了數(shù)目—定相等

D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分了數(shù)可能相同