X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液 ④硝酸銀溶液和氨水 ⑤氯化鋁與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（ ）

（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓

①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．

A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L﹣1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（ ）

①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、濃度均為0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，測(cè)得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是( )

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Na)＋3n(Al)＝mol

C．n(Al)＞ mol

D．a(chǎn)V2＞

合金是建筑航空母艦的主體材料。

(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

①鋁元素在周期表中的位置是________________，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為______________。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為____________________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為__________________(填化學(xué)式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_______________腐蝕。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。

①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得到白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有______________。